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化学单元复习第一单元一.物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、还际只水变水蒸气、轮胎爆炸等。化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。判断依据：有无新物质生成。二、物理性质和化学性质物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来征看些亮频次你啊说鱼的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。三.对蜡烛燃烧的判预英甲裂宣术好探究1.蜡烛物理性质来自：通常情况下烛是360问答固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易熔化。2.蜡呼口婷垂步理饭钟般妒烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度南打右体副按头最高。3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：操作步骤析观察到的现象结论用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。发现烧坏内壁有小水珠生成。蜡烛燃烧有水生成。片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯各内文化关季罩在火焰的上方。发现澄清石灰水变浑浊。蜡烛燃浓烧有二氧化碳生成。（证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究结论：①人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；②人体吸入的气体中氧喜概兵另值架孙气的含量比呼出的气体多；③人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。五、实验基本操作1.药品取用的准则①药品取用的“三不”准则：不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。②实验完毕对剩余药品的处理：快延神史胶年掌握“三不一要”：不能放回原试剂瓶里(以免污染试处粮带确罪复卷妈明铁剂)；不能随意丢弃(以免产生危险)；不二束核反容督计体医能拿出实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。③药品取用量的标准：没有说明用量时取最少量：液体取1—2ml，固体只需盖滿试管底部。2.药品的存放固曲名季体药品存放在广口冲也谓啊府轴知章市收瓶中，液体药品存放在细口红差章黑微纸措许瓶。3.药品的取用①固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙）取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。（详见课本P18）②液体药品的取用：取一定量液体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19－20）注意：“视线”要与量你存转苏频筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀沙医求成就架力对胶头，既污染试剂。4.物质的加热①酒精灯的使用：“三禁”：一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。②加热的注意事项：a.给固体加热：试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管)；试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。b.给试管中液体加热：液体体积不能超过试管容积的1／3；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。（操作步骤：擦干试管外壁上的水→用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45°角→预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动)→加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害)。③可以加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；5.洗涤仪器：常用仪器：试管刷玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元一、空气的组成:（所占体积分数如下）氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%.其中氧气的主要用途：①供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。 ②支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等二、空气的污染(主要是粉尘和有害气体)①三种污染空气的主要气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。②怎样防止空气污染（1）植树造林（2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。（3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。三、重要实验：[实验2-1]空气中氧气含量的测定：P27气体少于1/5的原因可能是：a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应； b.装置漏气。四、氧气的性质1.物理性质：常温下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。2.化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。4P＋5O2===2P2O5氧气具有氧化性。相关反应方程式及现象：①磷在氧气中燃烧：（现象：产生浓厚的白烟，点燃S＋O2===SO2生成白色固体，放出热量）②硫在氧气中燃烧:（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量）3Fe＋2O2＝＝Fe3O4点燃③铁丝在氧气中燃烧：（剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量。）点燃C＋O2＝＝CO2注意：要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。④木炭在氧气中燃烧:（发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。）⑤2Mg＋O2＝＝2MgO点燃镁条在氧气中燃烧：（发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量）2Hg+O2 == 2HgO△
⑦汞和氧气反应：五、制取氧气1.实验室制取氧气（三种方法）：原料发生装置2H2O2 == 2H2O+O2↑MnO2收集装置反应方程式过氧化氢溶液和二氧化锰（MnO2作催化剂）（反应物为固＋液，常温下反应），选B①排水法，选F；（原因：氧气不易溶于水）②2KMnO4＝＝K2MnO4+MnO2+O2↑△向上排空气法，选D；（原因：氧气密度比空气大）2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2△氯酸钾和二氧化锰（MnO2作催化剂）（反应物为固体，需要加热），选A高锰酸钾（暗紫色）①检验方法（检验收集的气体是否为氧气）：用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。②验满的方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。③其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤：一检（气密性）二装（装药品）三固定，四热（加热）五收在瓶中；六撤导管七灭灯，八盖玻片正立桌。注意事项：a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜(防止加热过程试管口冷凝水的倒流，至使热试管被炸裂。)b.试管口附近塞一团棉花(以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。)c.用排水法收集气体时，应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集(因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气)。d.用向上排空气法收集氧气时，应将导气管尽量插入集气瓶的底部(以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度)。e.制取氧气实验结束时，应先把导管从水中移出，后撤酒精灯(以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂)。2.工业制氧气：分离液态空气（物理变化）六、几种反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②氧化反应：物质和氧发生的化学反应。③分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。注意：其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。七、物质的分类：纯净物：由一种物质组成（能用化学式表示）。如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)。混合物：有多种物质组成的。如：空气、食盐水等。第三单元一．水电解实验1．现象：（1）电极上了现气泡；（2）正极：产生的气体能使带火星的木条复燃。证明是氧气。负极：产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。（3）正负两极产生气体的体积比为1：2（正一负二）2H2O===2H2↑＋O2↑通电2．结论：水由氢元素和氧元素组成的。3．反应方程式：二．分子和原子的主要性质：1．分子和原子的质量和体积很小；2．分子在不停地运动，温度越高分子的运动速度越快；3．分子间有一定的间隔。重要实验：课本P50（活动与探究）三．物质的分类：（纯净物分为单质和化合物）单质：由同种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。化合物：由不同种元素组成的纯净物，：水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧的化合物。如SO2、P2O5、MgO、H2O等。四．水的净化方法1．常见的净化方法有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。其中只有蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化。2．常用的絮凝剂是明矾。3．过滤除去的是不溶性杂质，其操作要点：（一贴二低三靠）一贴:滤纸紧贴漏斗内壁；二低：a.滤液要比滤纸边缘低b、滤纸要比漏斗边缘低;三靠：a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；b.玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边;c.漏斗下口要紧靠下面烧杯的内壁。玻璃棒的作用：引流。4．如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？a.滤纸破裂了b.接受器不干净c.滤液高于滤纸边缘五．硬水与软水1．定义：⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。⑵软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2．硬水与软水的的鉴别分别向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒搅拌。产生泡沫多的原液是软水；产生泡沫少，且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。3．硬水可用煮沸法、暴晒法、蒸馏法、药物等方法使之转变为软水。六．防治水污染的措施与方法：①加强水质的监测；②工业“三废”要进行综合处理，达标、无污染后再排放；③农业生产上要合理使用化肥与农药；④城市建立污水处理厂，生活污水需经污水处理厂净化后再排放，严禁生活污水的任意排放；⑤禁止使用含磷的洗涤剂，生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。第四、五单元一．构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。二．分子、原子、离子的联系和区别1.分子是保持物质化学性质的最小微粒；2.原子是化学变化中的最小微粒；3.分子又是由原子构成。4.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。5.化学变化的实质就是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。6.原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。带正电荷的离子（质子数＞电子数）,如Na+、Ca2+，叫阳离子；带负电荷的离子（质子数＜电子数）,如Cl-、SO42-，叫阴离子。三．原子的构成1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。（氢原子没有中子）2．在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数3．相对原子质量＝质子数＋中子数，并不是原子的实际质量。4.微粒中带电的有：质子、电子、原子核、离子；不带电的有：中子、原子、分子。四．元素和原子区别和联系1．元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。2．决定元素种类的是质子数（核电荷数）3．元素和原子的区别：元素：论种类，不论个数；原子：论种类，也论个数。4．地壳中所含各元素的质量分数由高到低是；O、Si、Al、Fe，地壳中含量最高的元素是氧（O），地壳中含量最高的金属元素是铝(Al),人体中含量最多的元素是氧（O），空气中含量最多的元素是氮（N）。五．核外电子排布1．第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。2．一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。3．元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。六．常用元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。名称硫酸根氢氧根碳酸根硝酸根铵根碳酸氢根氯酸根化学式SO4OHCO3NO3NH4HCO3ClO3化合价-2-1-2-1+1-1-1＋1化合价和离子所带的电荷在数值上相等，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。化合价是标在元素符号的正上方，先写正负再写数字（＋1、－1,“1”不能省；如Na)，离子所带的电荷是写在原子或原子团的右上角，先写数字再写正负，（带一个单位正（负）电荷，“1”省略不写，如Na+)七.有关计算：1、计算相对分子质量P852、计算物质组成元素的质量比P853、计算物质中某元素的质量分数P854、计算物质中某元素的质量：某物质的质量×某元素的质量分数5．根据化学方程式的计算P100八．质量守恒定律的内容和原因1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.原因:在反应中，原子的质量没有变化，数目没有增减，种类也没有改变。九．化学方程式的书写和表示的意义1．书写步骤：一写出反应物和生成物的化学式，二配平化学方程式，三标明化学反应发生的条件，把短线改成等号，四注明生成物的状态（气体、沉淀）详见P982．表示的意义：a.表示反应物、生成物和反应条件b.表示反应物与生成物的分子、原子数目关系c.表示反应物与生成物的质量关系十．物质的构成和分类：物质的构成由分子的物质：如水（H2O）、氢气（H2）、氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）等由原子构成的物质：所有金属：如铁（Fe）、铝（Al）等稀有气体：如氩气（Ar）、氖气（Ne）、氦气（He）等一些固体非金属：如金刚石（C）、硫（S）、磷（P）等由离子构成的物质：如氯化钠（NaCl）、氢氧化钙Ca(OH)2、氯化钙CaCl2等 物质的分类纯净物（只含一种物质）单质（只含一种元素）化合物（含多种元素）混合物（含有多种物质）：金属单质：如铁丝、镁条、铝箔、铜片、水银等非金属单质：固态非金属单质：如木炭、硫粉、红磷、白磷等气态非金属单质：如氢气、氮气、氧气等稀有气体单质：如氩气、氖气、氦气等氧化物（只含两种元素，其中一种是氧元素）：如二氧化碳、干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）、水、冰水混合物（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2）等其它：如高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙、氯化氢、氢氧化钙、硫酸铜、碱式碳酸铜、甲烷、乙醇等如石灰石、石灰水、煤、石油、天然气、生理盐水、空气、河水、水煤气、加热高锰酸钾的剩余固体等
