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吉布斯自由能是为探讨热力学过程进行的方向（正逆）和限度，而人为引入的一个热力学（状态）函数 ，又称为摩尔吉布斯自由能变或自由焓，多以符号G表示，常用量纲（单位）为kJ/mol。
只要系统的状态确定，吉布斯自由能亦随之确定，与系统如何到达该状态的过程无关，与其相关的另一个典型的状态函数为亥姆霍兹（Helmholtz）函数，多以符号A表示，常用量纲（单位）为kJ/mol。
通过吉布斯自由能不仅可以判断化学反应平衡移动的方向（勒夏特列原理），亦可推导热力学基本方程、一阶偏导数关系式等其他公式，还可用于实际化工生产的分析和计算机模拟。
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