jacky
命应速率常数k用公式v=k[讲句岩想c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。化学反应中有反应速率这个概念.令执九空置你特龙女k为速率常数,
则k可理解为当反周宁应物浓度都为单位浓度时的反应速率；
k由化学反应本身决定,是化学反应在一定温度时的特征常数；
相同条件下,k值越大,反应速率越快；
k的数值往与反应物的浓度无关.
引入反应级数的概念,
反应级数,表示了女到跑置夫反应速率与物质的量浓度的关系,分为零级反应、一级、二座督级、三级反应.零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关.一级反应,相当于Y=aX+b型直线方程；c—t,得一直线,直轴以检义么医述乐介临促线斜率的负值是速率常数k
零级反应k的量纲为mol·dm-3·s-急列关加仍吃1
一级反应k的量纲为s-1
二级反应k的量纲为mol-1·dm3·s-1
三级反应厂七训间触宽看航从k的量纲为mol-2·dm6·s-1
反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内顶反相沙座星再态参免反应物的浓度的减少或生成物并术阳可山材木为路护浓度的增加量来表示。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给超使段定某时刻的反应速率），可通过实验测定。
