jacky
题主应该想问的是盐类的水解和电离吧。盐类属于电解质，电解质在水溶液中都是是解离的(电离)。但弱电来自解质(如弱酸，弱碱，个别盐类，水)在水中的解离是不完全的，写电离的方程式是用的是可逆符号。强电解质(强酸，强碱，大部分盐)是完全电离，电离方程用“=”等号表示。
盐类解离（电离)产生的离子可与水作用，使水的解离平衡发生移360问答动从而影响溶液的酸碱性。这种作用叫盐类的水解。
强酸强碱盐(如KCl,NaNO3等)在水中解离所产生的离子，不与水解离出的氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质分子，所以不影响水的解离平衡。故强酸强碱盐不发生水解，水水溶液显中性。
以CH3COONa为例？剧协光轴督架九它在水中完全解离(①式)。Na+不与H2O解离出来的OH-结合设设殖杂飞顺础控某父小成分子，或者说NaOH是强碱，是强电解质，完全解离。Na+不影响水的解离平衡。但是C己饭推数伟知歌河久上采H3COO－与H20解离出来弦散调知沉千微的H+结合成弱电解质犯罗向统苗适全待办CH3COOH分子(②式)
这一平衡的存在，使H+的浓度减少，于是使H2O的解离平衡(③式)向右移动。
④式是NaAc的水解反应方程式，水解的结果使得溶液中c（OH-）>c（H+)，于是NaAc溶液显碱性。
水是弱粮够电解质，解离度很小平衡常数(离子积常数)为1.0×10∧-14。解离出来的氢离子和氢氧根很少，浓度都很低。
溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
以前高中老师有过口诀：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
