jacky
问题补充说明：中和热的定义... 中和热的定义 展开
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3k并轻德力常J/mol，也有个别高于57.3kJ/mol的。这说主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3kJ/mol。例如，1molCH3COOH跟1molNaOH溶液反应时，中和热是56.0kJ/mol。
扩展资料：
计算中和热要点
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会推仍留孙充局秋房特放热。
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57．3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中福和热小于57．3kJ·mol－1；
3、以生成1mol水为基准。
4、反应不可以生成沉淀。
参考资料来源：百度百科-中和热
