jacky
问题补充说明：1向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止的化学方程式和离子方程式。2Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至中性的化学方程式和离子方程式。上述反应中，谁过量，为什么
1、向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入Na360问答HSO4溶液至恰好不再生成沉淀，说明此时Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）完全反应。此时相当于Ba(OH)2过量，因为在加入NaHSO4会继续发生H+和OH-生成水的反应。
化学方程式：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4（白色沉淀）+NaOH+H2O
离子方程式：Ba2++OH-+H++(SO4)2-=BaSO4（白色沉淀）+H2O
2、设入车庆社结Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性，说明此时H+和OH-恰好等量（1:1）觉完全反应。此时相当于NaHSO4过量，再加入已不能继续反应。
化学方程式：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4（白色沉淀）+Na2SO4+2H2O
离子方程式：Ba2++2OH-+2H++(SO4)2-=BaSO4（白色沉淀）+2H2O
