jacky
问题补充说明：1、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表： 学生 物 质 质 量 甲 乙 丙 丁 所取样品的质量（克） 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量（克） 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量（克） 22 17 12 12分析实验数据，回答下列问题：（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： （2）混合物中氧化铜的质量分数为： 。 （3）硫酸溶液中溶质的质量分数为 ． 要详细的过程
(1).CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(2).由最后两日田之节益准又环跳排（即丙丁两人数据）数据得出，再此反应中，混合物中的CuO已曾意端亲术企策王完全跟酸反应，最后剩余季宽料军取欢的固体全部为Cu，所以等急重建久，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%
(3).因为甲丁数据比较，30g/20g<22g/12g,因此可知在甲试验中酸溶液已反应完全，设硫酸溶液浓度为y（原子360问答量我记不大清了，如果方程式里分子量有错的话你用正确圆的替代进去自己再算出而危源跑艺给后答案来好了）
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
809816018
8g100g*y
由化学反应方程守恒得
80/8g=98/（100g*y）
计算稳觉固夫多可得y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为9.8%.
题毕~
