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熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应秋器委汉将钱分植阻与望紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)常权后度手被互适假广响酸+碱=盐+水。
(3)酸发至航仅道明深回争+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应:早点美绿Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4吗复+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应:Fe+观怀便密车名燃低玉括矛2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+据马风到型灯3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧异术非调满居更谓息已化钠跟二氧化硫反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟历爱面刑货三氧化硫反应:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧角伯垂能推六吗热布化碳反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石斤呀国刑善灰跟水反应:CaO+H2O=握笔般质树破识尽永山Ca(OH)2
(三)盐的性十质:(1)盐+某风能些金属=另一种盐+满矿方没临范虽功优执另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
解财万坐散既买末头迅每(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:克层体欢什深汽五态CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
(重点)初中所有化学方程式
初中所有化学方程式版本一
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(复分解)
现象:石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
镁带在空气中燃烧
2Mg+O2
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.
水通电分解(或水的电解)
2H2O2H2↑+O2↑(分解)
现象:阴极,阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.
生石灰和水反应
CaO+H2O→Ca(OH)2(化合)
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
铜粉在空气中受热
2Cu+O22CuO(化合)
现象:红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.
实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)
2KClO32KCl+3O2↑(分解)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.
木炭在空气(或氧气)中燃烧
C+O2CO2(化合)
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
硫在空气(或氧气)中燃烧
S+O2SO2(化合)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4(化合)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体-四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.
10,磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5(化合)
现象:产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.
11氢气在空气中燃烧
2H2+O22H2O(化合)
现象:产生淡蓝色的火焰.
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
12,木炭和氧化铜高温反应
C+2CuO2Cu+CO2↑(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
13,氢气还原氧化铜
H2+CuOCu+H2O(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(复分解)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
CaCO3CaO+CO2↑(分解)
16,一氧化碳在空气中燃烧
2CO+O22CO2(化合)
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
17,一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜
18,甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.
19,氧化铜与硫酸反应
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O(复分解)
现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
20,铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(置换)
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.
21,工业炼铁
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)
现象:有蓝色絮状沉淀生成.
23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl(复分解)
现象:有红褐色沉淀生成.
24,用盐酸来清除铁锈
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O(复分解)
现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.
25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
27,胆矾受热分解
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑(分解)
现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
28,碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(分解)
初中所有化学方程式版本二
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
